Iode
L'iode est un élément chimique avec le symbole I et le numéro atomique 127. Il est membre des halogènes du groupe 17 sur le tableau périodique.
Les atomes d'iode sont cubiques centrés sur le visage et ont 53 protons et 74 neutrons. L'iode a la première énergie d'ionisation la plus faible, la plus faible affinité électronique et l'électronégativité la plus faible de tous les halogènes.
Il s'agit d'un métal relativement inerte, ce qui en fait un agent de contraste interne important pour les techniques d'imagerie diagnostique. Il est également utilisé dans les agrochimiques, les insecticides et les herbicides.
Chimiquement, l'iode est l'un des éléments les plus rares de la Terre. Il se trouve dans des traces dans l'eau de mer (sous la forme anion que l'iodure) et certains minéraux, sols et plantes.
L'iode est extrait des saumures associées aux puits de pétrole et de gaz au Japon, le caliche (roche sédimentaire) du nord du Chili et les saumures de puits profonds des États-Unis. L'iode est utilisé dans de nombreuses applications industrielles, y compris dans la fabrication de salpères (nitrate de potassium), qui est utilisé dans la poudre à canon et comme isotope radioactif.
Contrairement à d'autres halogènes, l'iode n'est pas réactif avec l'air ou les acides car il ne s'agit qu'un électron à moins d'un octet complet. Cependant, l'iode peut être très réactif d'une autre manière.
L'iode est l'un des éléments chimiques les plus rares et les plus complexes dans la nature. Il est le plus courant en tant qu'iodure dissous dans l'eau de mer, mais il peut être produit commercialement à partir de minerai de caliche dans le nord du Chili. De plus, il s'agit d'un ingrédient essentiel dans un large éventail d'agrochimiques et est également largement disponible en complément alimentaire.